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10.用化學方法鑒別苯、乙醇、1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液.
(1)寫出鑒別方法;
(2)寫出有關反應的化學方程式.

分析 苯、1-己烯都不溶于水,1-己烯可與溴水反應,乙醇、甲醛溶液和苯酚溶液可用溴水鑒別,以此解答該題.

解答 解:(1)可加入溴水,苯分層,色層在上層,乙醇無現象,1-己烯可使溴水褪色,溶液分層,甲醛可使溴水褪色,溶液不分層,苯酚與溴水發生取代反應生成白色沉淀,
答:加入溴水鑒別;
(2)能與溴水發生反應的為1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液,涉及反應的方程式為,CH2=CH(CH23CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3、HCHO+H2O+Br2→HCOOH+2HBr、
答:有關反應的化學方程式為CH2=CH(CH23CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3、HCHO+H2O+Br2→HCOOH+2HBr、

點評 本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,側重于學生的分析、實驗能力的考查,注意把握有機物的官能團的性質,把握性質的異同,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-dD(n+1)-均具有相同的電子層結構,關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑:A>B>C>D
B.離子半徑:D(n+1)->Cn->B(n+1)+>An+
C.原子序數:b>a>c>d
D.金屬性:B>A,氣態氫化物穩定性:D>C

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應,實驗方案如下:將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液,溶液褪色,證明二者發生了反應.請回答:
(1)制備乙炔的反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑.
(2)該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質,反應產生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜.
(3)為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上C→ B→D.
①B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在通常狀況下,下列氣體能共存且能用堿石灰干燥的一組是( 。
A.O2、NH3、HClB.O2、NO、NO2C.O2、H2、N2D.CO2、H2、SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.A為芳香烴的衍生物,其分子式為C9H10O3,各物質間的相互關系如圖所示.

已知:ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O;E為高分子化合物,分子式為(C9H8O2n;I中含有一個苯環,還含有一個六元雜環.
回答下列問題:
(1)寫出H的分子式:C18H16O6或C27H24O8,I的結構簡式
(2)寫出有關反應的反應類型:反應②為消去反應,反應⑨為加聚反應.
(3)反應⑥中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑.
(4)寫出反應④的化學方程式:;寫出反應⑦的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品,主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等.
Ⅰ、制備
堿式碳酸銅因生成條件不同,其顏色和組成也不盡相同,即堿式碳酸銅中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同,某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅.
(1)由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應制備:稱取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O,用研缽分別研細后再混合研磨,立即發生反應,有“嗞嗞”聲,而且混合物很快成為“粘膠狀”,將混合物迅速投入200mL沸水中,快速攪拌并撤離熱源,有藍綠色沉淀產生,過濾,用水洗滌沉淀,至濾液中不含SO42-為止,取出沉淀,風干,得到藍綠色晶體.
①混合物發生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成,混合物成為“粘膠狀”的原因是混合物吸水;
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解;
③檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是首先在濾液中加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀產生,則證明有SO42-,否則沒有;
(2)由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應制備:分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液,水浴加熱到設定溫度后,在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進行實驗,影響產品組成和產率的因素可能有溫度、反應物配比、溶液酸堿度(列2點).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列各組物質相混合不能產生氣體的是( 。
A.鐵與濃硫酸B.鐵與稀硫酸
C.鋁與氫氧化鈉溶液D.大理石與鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質中既能跟稀鹽酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應,組合最全面的是( 。
①NaHCO3、贏l2O3③NH4HSO3      ④Al.
A.③④B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中d電極質量增加.據此回答問題:
(1)電源的N端為正極;
(2)電極a上發生的電極反應為2H++2e-=H2↑;
(3)列式計算電極a上生成的氣體在標準狀況下的體積:5.6L
(4)電極c的質量變化是16g;
(5)電解前后各溶液的酸、堿性大小變化情況
甲溶液堿性增大;
乙溶液酸性增大;
丙溶液酸堿性大小沒有變化.

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