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6．下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是（　　）
A．丁烷B．丙烷C．乙烷D．2-甲基丙烷

分析 烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據等效氫原子的判斷方法來回答．

解答 解：A．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子種有中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故A不符合；
B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不符合；
C．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故C符合；
D．2-甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，比較基礎，注意利用等效氫進行的判斷．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫能源是21世紀極具開發前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環使用．請在下圖的兩個空框中填上循環過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環體系圖（循環中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）．從能量轉換的角度看，過程Ⅱ主要是（　　）
A．氫能轉化為化學能B．化學能轉化為電能
C．太陽能轉化為熱能D．電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L（標態）氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：
（1）產生這些氣體消耗了多少克鋅
（2）有多少個電子通過了導線
（3）200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素的種類決定于質子數，核素的種類決定于質子數和中子數，元素的化學性質主要決定于最外層電子數，主族元素的最高正化合價決定于最外層電子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，證明二者發生了反應．請回答：
（1）制備乙炔的反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質，反應產生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜．
（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示．

①將裝置編號按順序填在橫線上C→ B→D．
①B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是短周期元素的一部分，若a原子最外層電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　　）
A．a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為c＞b＞a
B．d的氫化物比b的氫化物穩定
C．非金屬性：c＞b＞a
D．原子半徑：c＞b＞a＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在通常狀況下，下列氣體能共存且能用堿石灰干燥的一組是（　　）
A．O2、NH3、HClB．O2、NO、NO2C．O2、H2、N2D．CO2、H2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ、制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應制備：稱取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“粘膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產生，過濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成，混合物成為“粘膠狀”的原因是混合物吸水；
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解；
③檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是首先在濾液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42-，否則沒有；
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進行實驗，影響產品組成和產率的因素可能有溫度、反應物配比、溶液酸堿度（列2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．加入少量的Na2SO4溶液
C．改用純度高的鋅粒D．改用小顆粒的鋅粒

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