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8．下列鹽在水溶液中不能發生水解的是（　　）

A．

NH₄NO₃

B．

CH₃COOK

C．

NaCl

D．

FeSO₄

分析含有弱離子的鹽能發生水解反應，強酸強堿鹽不能發生水解反應，據此分析解答．

解答解：A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子是弱離子而水解，所以能發生水解反應，故A不選；
B．醋酸鉀是強堿弱酸鹽，醋酸根離子是弱離子而發生水解反應，故B不選；
C．氯化鈉是強酸強堿鹽，不發生水解，故C選；
D．硫酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱離子而發生水解反應，故D不選；
故選C．

點評本題考查鹽類水解，為高頻考點，明確鹽性質是解本題關鍵，知道鹽具有“有弱才水解、誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”特點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時間后，發現M、N兩個電極的質量均沒有變化，請回答下列問題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發生的電極反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；乙池中發生的電解總化學反應方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，理論上甲池中應消耗氧氣為0.224 L（標況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H⁺的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（　　）

	A．	鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	C．	0．lmol•L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	D．	向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發生劇烈反應，B是目前使用最多的金屬．物質之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl₂； FFeCl₂；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②D和G的水溶液反應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．肼（N₂H₄）可作為火箭發動機的燃料，用NH₃與NaClO反應可得到肼．
（1）實驗窒中常用來制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄（l）反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式：2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）寫出NH₃與NaClO反應制備肼（N₂H₄）的化學方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）已知化學鍵的鍵能（kJ/mol）：N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154，請根據（2）中反應②計算N-H的鍵能（kJ/mol）是400（取整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在高溫和催化劑的作用下，向容積為2L的密閉容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．達到平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應放出的熱量為0.2akJ
	B．	平衡時H₂O的轉化率為60%
	C．	升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動
	D．	將容器的體積壓縮為1L，H₂的體積分數變為60%