Question

16．現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發生劇烈反應，B是目前使用最多的金屬．物質之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl₂； FFeCl₂；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②D和G的水溶液反應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現象．

Answer 1

分析 B是目前使用最多的金屬，則B為Fe，黃綠色氣體乙為Cl₂，則物質G為FeCl₃，紅褐色沉淀C為Fe（OH）₃，A在常溫下能與水發生劇烈反應，生成物質D能與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，所以A為Na，氣體甲為H₂，氫氣與氯氣反應生成丙為HCl，E為鹽酸，鐵與鹽酸反應生成F為FeCl₂ ，結合物質的性質解答該題．

解答 解：B是目前使用最多的金屬，則B為Fe，黃綠色氣體乙為Cl₂，則物質G為FeCl₃，紅褐色沉淀C為Fe（OH）₃，A在常溫下能與水發生劇烈反應，生成物質D能與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，所以A為Na，氣體甲為H₂，氫氣與氯氣反應生成丙為HCl，E為鹽酸，鐵與鹽酸反應生成F為FeCl₂ ，
（1）根據上面的分析可知，乙為Cl₂，F為FeCl₂ ，
故答案為：Cl₂；FeCl₂；
（2）①金屬A和水反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②D和G的水溶液反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）G為FeCl₃，將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體應為氫氧化鐵膠體，所以該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是否有丁達爾現象，
故答案為：1-100nm；是否有丁達爾現象．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答本題的關鍵是能根據物質的特性如顏色為突破口進行推斷，答題時注意體會．