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6．碘（I2）與硫代硫酸鈉（Na2S2O3）之間的氧化還原反應是一個在定量分析中常見的化學反應．用碘液滴定硫代硫酸鈉溶液時，25.0mL 0.100mol/L的硫代硫酸鈉溶液，恰好消耗了12.5mL 0.100mol/L的碘液，并把I2還原為I-．則S2O32-轉化為（　　）
A．S2-B．S4O62-C．S2O42-D．SO32-

分析 I2完全轉化為I-，根據電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據電子轉移守恒列方程計算，據此解答．

解答 解：I2完全轉化為I-，根據電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據電子轉移守恒得：0.0125L×2×1=0.025 L×0.100 mol•L-1×2×（m-2）
解得m=2.5，故得到S4O62-，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，注意利用電子轉移守恒計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應
C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣．（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請從如圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度．

請填寫下列空白：
（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過另一種方法來測定試樣中過氧化鈉的純度
（1）應選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應，消除對實驗測定的影響．
（3）裝置⑥中發生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為24．
（1）W基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數目為7×6.02×1023．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，乙中c電極質量增加16g．據此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式計算電極a上生成的氣體在標準狀況下的體積：5.6L；
（4）丙中K2SO4質量分數將變為10.47%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B．生成物所具有的總鍵能大于反應物所具有的總鍵能時，反應為吸熱反應
C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H＞0
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時間后，發現M、N兩個電極的質量均沒有變化，請回答下列問題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發生的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中發生的電解總化學反應方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，理論上甲池中應消耗氧氣為0.224 L（標況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣．
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不發生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發生劇烈反應，B是目前使用最多的金屬．物質之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl2； FFeCl2；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②D和G的水溶液反應的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現象．

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同步練習冊答案
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