Question

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液500mL中Cl^-的物質的量濃度（　　）

• A． 相同
• B． 無法比較
• C． 依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
• D． 依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

Answer 1

分析 電解質溶液中離子濃度=電解質濃度×化學式中相應離子數目．

解答 解：0.12mol/L的NaCl溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.12mol/L×1=0.12mol/L，
0.12mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.12mol/L×2=0.24mol/L，
0.12mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.12mol/L×3=0.36mol/L，
故選：C．

點評 本題考查物質的量濃度計算，比較基礎，注意根據電解質的電離理解電解質離子與電解質溶液濃度關系．