Question

13．將一定質量的Mg、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 11.2L（標準狀況），原混合物的質量可能是（　　）

• A． 2g
• B． 4g
• C． 8g
• D． 10g

Answer 1

分析 用極端假設法進行分析，假設混合物全部是Mg或全部是鋁，根據生成氫氣分別計算出它們的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間的值，據此判斷．

解答 解：標況下，11.2L氫氣的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
設要生成0.5mol H₂需要Mg的質量為x，則：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24g                         1mol
x                            0.5mol
解得x=$\frac{24g×0.5mol}{1mol}$=12g
設要生成0.5mol H₂ 需要鋁的質量為y，則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                                     3mol
y                                         0.5mol
解得y=$\frac{54g×0.5mol}{3mol}$=9g
所以混合物的質量介于9g～12g之間，
故選：D．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，解答本題關鍵是用極端假設法考慮問題的思路，“極端假設法”是用數學方法解決化學問題的常用方法，可分別假設原混合物是某一純凈物，計算出各自的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間．