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6．某有機物的分子結構如下：

，關于它的性質敘述中不正確的是（　　）

	A．	酸性條件下可發生水解反應，且產物只有一種
	B．	1mol該有機物最多可跟8molNaOH反應
	C．	1mol該有機物最多可跟2molBr₂反應
	D．	該有機物可跟NaHCO₃溶液反應

分析由結構可知，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-，結合酚、羧酸、酯的性質來解答．

解答解：A．含-COOC-可發生水解反應，水解產物只有一種，水解產物中苯環上含3個酚-OH，且與中間-OH相對的C上有-COOH，故A正確；
B.5個酚-OH、1個-COOH、-COOC-及水解生成酚酚-OH均與NaOH反應，則1mol該有機物最多可跟8molNaOH反應，故B正確；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發生取代反應，則1mol該有機物最多可跟4molBr₂反應，故C錯誤；
D．含-COOH，可跟NaHCO₃溶液反應，故D正確；
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室常利用甲醛法測定某（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H⁺+（CH₂）6N₄+6H₂O，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟1．用電子天平準確稱取樣品1.5000g．
步驟2．將樣品溶解并冷卻后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟3．移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點．重復步驟③操作2次．
（1）根據步驟3填空：
①下列操作可導致結果偏高的是BC．
A．讀取滴定終點時NaOH溶液的體積時俯視刻度線
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
③滴定達到終點時，溶液由無色色變為粉紅（或淺紅）色，且半分鐘內不褪色．
④配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、250mL容量瓶、錐形瓶、量筒、滴定管外，還有玻璃棒、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	1.00	21.00
3	25.00	1.20	21.21

若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol•L^-1，則該樣品中氮的質量分數為18.76%．（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

如圖轉化關系圖（反應條件均略去）中A、C、E、G均為單質，其中A、C、G為金屬；E為氣體；B為無色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．
（1）反應①的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）反應④的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反應③后所得A中含有少量物質G和H，除去A中這兩種雜質的方法是加入足量NaOH溶液反應后過濾．
（4）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會生成致密的氧化膜，防止內部的Al進一步被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L層上的電子數為K層的3.5倍；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結合成中性微粒．
請回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DD、EOH^-．
（2）C的同位素中，C₃可用符號T表示．
（3）C和D形成的分子的電子式為

，結構式為

，寫出D的氣態氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

如圖是一個用鉑絲作電極，電解Na₂SO₄溶液的裝置，電解液中加有酚酞．閉合開關，電解一段時間后發現：a、b試管中產生氣體的體積比為2：1．
（1）m極為電源的負極．
（2）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）：
①A管溶液變紅 ②B管溶液變紅 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色
（3）檢驗a管中產生氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，移近酒精燈火焰，聽到輕輕的噗的一聲．
（4）若將電解質溶液換成NaCl溶液，則
①該工業生產名稱為氯堿工業．
②B管中發生反應的反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
③將電解所得部分產物相互反應可制得漂白液，其中有效成分為NaClO（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，有機物可命名為2，6-二甲基-5-乙基辛烷
	B．	若某高聚物對應的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式
	C．	等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
	D．	用甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成3種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

	A．	質子數：c＞b		B．	離子的還原性：C^2-＜D^-
	C．	氫化物的穩定性：H₂C＞HD		D．	離子半徑：B⁺＞A³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	若XY₄分子中X原子處于正四面體的中心，則XY₄分子為非極性分子
	B．	C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
	C．	CO₂與SiO₂晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不同
	D．	短周期元素離子_aX^n-和_bY^m-具有相同的電子層結構，若a＞b，則n＞m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．測定水體中化學需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時與有機物（用碳代替）的反應為2Cr₂O₇^2-+16H⁺+3C═4Cr³⁺+8H₂O+3CO₂↑；
過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe^2+═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
滴定過程中氯離子會干擾反應：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；在滴定過程中需加入HgSO₄以排除Cl^-的干擾，發生的反應為Hg²⁺+4Cl^-═[HgCl₄]^2-．
Ⅱ．實驗步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L^-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進行稀釋，冷卻至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L^-1的（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據以上實驗數據計算試樣的COD（用每升水樣相當于消耗多少毫克O₂ 表示，單位：mg•L^-1）（寫出計算過程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會導致測得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO₄
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過程中消失
d．讀取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定管讀數時，滴定前平視，滴定后仰視．

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