Question

14．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L層上的電子數為K層的3.5倍；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結合成中性微粒．
請回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DD、EOH^-．
（2）C的同位素中，C₃可用符號T表示．
（3）C和D形成的分子的電子式為，結構式為，寫出D的氣態氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L層上的電子數為K層的3.5倍，L層電子數為7，則A為F；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，故C是H；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性，則D為N；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結合成中性微粒，則E為OH^-，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L層上的電子數為K層的3.5倍，L層電子數為7，則A為F；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，故C是H；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性，則D為N；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結合成中性微粒，則E為OH^-．
（1）由上述分析可知，A為F、B為Na、C為H、D為N、E為OH^-，故答案為：F；Na；H；N；OH^-；
（2）C的同位素中，C₃可用符號T表示，故答案為：T；
（3）C和D形成的分子為NH₃，電子式為，結構式為，D的氣態氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：；；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）A和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，
故答案為：．

點評 本題考查元素化合物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度不大．