Question

1．已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，則下列說法正確的是（　　）

• A． 若生成N_A個水蒸氣分子反應熱為△H₀，則△H₀＜△H
• B． 當有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ 熱量
• C． 當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
• D． 上述反應為吸熱反應

Answer 1

分析 A．該反應為放熱反應，放熱熱量越大，則焓變越小，若生成N_A個水蒸氣分子，即：生成1mol水蒸氣，生成物中含有能量增大，則放熱的熱量減小，再結合焓變為負值進行判斷；
B．反應消耗2.5mol氧氣會轉移10mol電子，放熱1300kJ熱量，據此計算出轉移20N_A個（2mol）電子放出的熱量；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，即含有4個碳氧共用電子對，則當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，生成了1mol二氧化碳，結合方程式計算放出熱量；
D．該反應的焓變為負值，說明為放熱反應．

解答 解：A．該反應為放熱反應，放熱熱量越大，則焓變越小，若生成N_A個水蒸氣分子，即：生成1mol水蒸氣，則放熱的熱量小于1300kJ，由于焓變為負值，則△H₀＞△H，故A錯誤；
B．根據反應可知，消耗2.5mol氧氣會轉移10mol電子，放熱1300kJ熱量，則當有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ熱量，故B正確；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，即含有4個碳氧共用電子對，則當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，生成了1mol二氧化碳，放熱的熱量為：$\frac{1300kJ}{2}$=650kJ熱量，故C錯誤；
D．該反應的焓變為負值，則該反應為放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式，題目難度不大，明確熱化學方程式的表示的意義及書寫原則為解答關鍵，注意焓變數值大小與吸熱、放熱反應的關系，為易錯點．