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16．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
	B．	分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大
	C．	可能存在不含任何化學鍵的晶體
	D．	酸性氧化物形成的晶體一定分子晶體

分析 A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
B．分子的穩定性與共價鍵強弱有關；
C．單原子分子中不含共價鍵；
D．二氧化硅為酸性氧化物，其晶體屬于原子晶體．

解答解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．分子的穩定性與共價鍵強弱有關，共價鍵越強，分子越穩定，與分子間作用力無關，故B錯誤；
C．單原子分子中不含共價鍵，如稀有氣體分子中沒有共價鍵，其晶體為分子晶體，晶體中只有分子間作用力，故C正確；
D．二氧化硅為酸性氧化物，其晶體屬于原子晶體，所以酸性氧化物形成的晶體不一定分子晶體，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查化合物和化學鍵的關系，明確共價化合物和離子化合物的概念是解本題關鍵，注意二者的區別，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．[探究一]為測定鈦鐵礦（含FeTiO₃，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質量分數，某研究性學習小組設計了如圖兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C轉化為H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂還原后，生成Fe、TiO₂和水，學生甲設想用圖-1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧．請寫出FeTiO₃在加熱時被H₂還原的化學方程式：FeTiO₃+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO₂+H₂O
（2）已知FeTiO₃被C還原后生成Fe、TiO₂和CO₂，學生乙設想用圖-2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉化為營養物質，同時產生氧氣：
6CO₂+6H₂O $\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂．實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產生CaCO₃的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數的表達式為$\frac{32c}{100a}$．
（3）經專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖-2裝置在加熱時，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產生CO，給實驗帶來誤差．
①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖-1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃燒管，在B之后增加在B之后增加盛堿石灰的干燥管．
②改進后，實驗自始至終需持續向裝置A中通入N₂的目的是反應前將裝置中的空氣趕出，反應開始后可將CO₂及時趕出使之被堿石灰吸收．
[探究二]納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發運用．
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖-3所示，下列說法正確的是bd．（雙選）
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO₂薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有機色質的發色官能團可以被氧化或發生加成反應生成無色物質．
（1）為了探索比較SO₂和Cl₂的漂白原理，甲同學做了如下對比實驗：
a．將干燥的SO₂和干燥的Cl₂分別通到干燥的品紅試紙上，發現紅色試紙均不褪色；
b．將SO₂和Cl₂分別通入品紅溶液中，發現品紅溶液均褪色；
c．加熱b中漂白后的溶液，發現前者恢復紅色，并產生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現象；
d．將SO₂和Cl₂分別持續通入紫色石蕊試液中，發現前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色．
請根據甲同學的實驗事實，簡要說明SO₂與Cl₂漂白原理的相同與不同之處．
相同之處：SO₂和Cl₂本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應后的產物H₂SO₃　和HClO
不同之處：①H₂SO₃只能與某些有機色質發生加合或化合反應，生成不穩定的無色物質，產物受熱分解再放出SO₂，是非氧化還原反應．HClO能與很多有機色質發生氧化還原反應，生成物較穩定．
（2）乙同學為了探索對比O₃、H₂O₂和Cl₂的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時，發現消耗三種漂白劑的物質的量相同，但褪色時間O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最長．
②消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是：每摩爾物質得電子數相等．
③O₃漂白速度較H₂O₂快的主要原因是氧化性O₃＞H₂O₂；
④Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是Cl₂與H₂O反應生成HClO濃度較小．
（3）丙同學為了比較H₂O₂和NaClO的氧化性強弱，將兩者混合，觀察到產生大量無色無味氣體．
⑤丙同學認為，發生反應的離子方程式為H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑，
由此確認NaClO的氧化性強于H₂O₂；丁同學認為產生氣體也可能是H₂O₂分解的原因，建議丙同學進一步補充實驗來確認．
⑥補充實驗需要的試劑是AgNO₃溶液和稀HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是基本有機原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE 等有機產品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結構如圖1所示，電解質為強酸溶液，該燃料電池負極的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應其反應的焓變、平衡常數如下：
CH₄（g）+1/2O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1平衡常數K₁
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1平衡常數K₂
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃ 平衡常數K₃
△H₃=-251kJ•mol^-1 （填數值）；相同溫度下K₃=K₁²•K₂²（用含K₁、K₂代數式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同條件下發生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應為放熱反應（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強P₁＞P₂（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點，平衡常數K=1.04（填數值，保留2位小數）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C₅H₁₂O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學方程式：CH₃OH+（CH₃）₃COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃OC（CH₃）₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有下列各組物質：
A．O₂和O₃ B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

D．

和

E．甲烷和庚烷F．

和C（CH）₃
G．CH₃COOH與HCOOCH₃H．金剛石與石墨
回答下列問題：
（1）B組互為同位素；（2）E組屬于同系物；
（3）C、G組互為同分異構體；（4）D、F組是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，則下列說法正確的是（　　）

	A．	若生成N_A個水蒸氣分子反應熱為△H₀，則△H₀＜△H
	B．	當有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ 熱量
	C．	當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
	D．	上述反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，結合以下路線回答：

已知：2CH₂CHO+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2CH₂COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是①（填序號）：①分餾 ②裂解，
（2）A的官能團名稱是羥基．
（3）反應II的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料．其結構簡式是

．
（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為酯化反應或取代反應．
（6）下列關于CH₂=CH-COOH的說法正確的是①②③（填序號）
①與CH₂CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體
③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣污染物NO_x、SO₂和可吸入顆粒物（PM2.5）等會危害人體健康，影響動植物生長因此應加強對其檢測和治理．
（1）NO_x可導致的環境問題有ab（選填編號）．
a．酸雨 b．臭氧層受損
（2）為減少SO₂的排放，可用于吸收SO₂的物質是b（選填編號）．
a．CaCl₂溶液 b．Ca（OH）₂溶液
（3）為降低NO_x的排放，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可將NO_x還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2XCO+2N0_X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO₂+N₂．
（4）某研究小組對PM2.5進行監測時，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關數據如表：

離子	H⁺	Na⁺	NH₄⁺	NO₃^-	SO₄^2-
濃度（mol/L）		1×10^-5	2×10^-5	3×10^-5	4×10^-5

據此可判斷試樣中c（H⁺）=8×10^-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②乙中總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO₄溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入的物質是CuO（或CuCO₃）（寫化學式），其質量為0.8（或1.24） g．

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