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13．周期表中關于主族元素性質的下列敘述不正確的是（　�。�
A．主族序數等于原子最外層電子數
B．主族元素最高正化合價等于最外層電子數
C．第n主族元素其最高正化合價為+n價，最低負化合價絕對值為8-n（n≥4）
D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn（n≥4）

分析 對于主族元素，電子層數=周期數，最外層電子數=族序數；最高正價=最外層電子數，非金屬元素最高正價+最低負價絕對值=8（H元素除外）．

解答 解：A、對于主族元素，電子層數=周期數，最外層電子數=族序數，故A正確；
B、對于主族元素，最高正價=最外層電子數（氧元素、氟元素一般沒有正化合價），故B正確；
C、對于主族元素，非金屬元素最高正價+最低負價絕對值=8（H元素除外），故C正確；
D、第n主族元素其最高價氧化物對應的化學式為R2On，最高正化合價為+n，所以最低負價為-（8-n），所以氫化物化學式為RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D錯誤．
故選：D．

點評 考查原子結構、性質、位置關系，難度較小，注意D項主族元素最高正價+最低負價絕對值=8．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物C4H8O3在一定條件下的性質有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物，在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應，在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環狀有機物，則有機物C4H8O3的有關敘述正確的是（　　）
A．C4H8O3的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOH
B．C4H8O3的結構簡式為CH3CH（OH）CH2COOH
C．C4H8O3為α-羥基丁酸
D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是基本有機原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE   等有機產品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結構如圖1所示，電解質為強酸溶液，該燃料電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應其反應的焓變、平衡常數如下：
CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常數K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應為放熱反應（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點，平衡常數K=1.04（填數值，保留2位小數）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，則下列說法正確的是（　�。�
A．若生成NA個水蒸氣分子反應熱為△H0，則△H0＜△H
B．當有20NA個電子轉移時，放出2600kJ 熱量
C．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
D．上述反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，結合以下路線回答：

已知：2CH2CHO+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2CH2COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是①（填序號）：①分餾 ②裂解，
（2）A的官能團名稱是羥基．
（3）反應II的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料．其結構簡式是．
（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應．
（6）下列關于CH2=CH-COOH的說法正確的是①②③（填序號）
①與CH2CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質．如圖原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會危害人體健康，影響動植物生長因此應加強對其檢測和治理．
（1）NOx可導致的環境問題有ab（選填編號）．
a．酸雨          b．臭氧層受損
（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質是b（選填編號）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可將NOx還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小組對PM2.5進行監測時，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關數據如表：
離子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 
1×10-5 		2×10-5  3×10-5 4×10-5
據此可判斷試樣中c（H+）=8×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖，表示正反應是吸熱的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．
操 作現 象
通入氯氣至過量
I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變為黃色
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學的實驗證明產生現象II的原因是SCN-與Cl2發生了反應．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為 ．
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol．

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