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2．等質量的下列烴完全燃燒，消耗O2最多的是（　　）
A．C2H6B．CH4C．C2H4D．C5H12

分析 已知反應關系式：4H～O2～2H2O，C～O2～CO2，則有4gH消耗1molO2，12gC消耗1molO2，可知等質量的烴完全燃燒時，烴分子中的含H量越大，耗氧量越大，以此來解答．

解答 解：等質量的烴完全燃燒時，烴分子中的含H量越大，耗氧量越大，A、B、C、D中最簡式分別為CH3、CH4、CH2、CH2.4，則含H量：CH4＞C2H6＞C5H12＞C2H4，所以耗氧量最大的是CH4，
故選B．

點評 本題考查有機物耗氧量的計算，題目難度不大，注意根據反應的關系式得出等質量的烴完全燃燒時，烴分子中的含H量越大，耗氧量越大的結論為解答該題的捷徑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化．

已知：CH3-CH=CH2+HBr-→CH3-CHBr-CH3
（1）A的化學式：C8H8．
（2）上述①～⑥反應中屬于消去反應是②（填序號）．
（3）寫出C、D、E、物質的結構簡式：C，D，E，
（4）寫出B→E反應的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于實驗現象的描述正確的是（　　）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現氣泡
B．用鋅片做陽極鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D．把少量鋅粒放入盛有足量的鹽酸試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快，生成氫氣的總量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態氫化物（寫化學式）分別是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的氣態氫化物沸點依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存或離子方程式正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
C．Na2O2溶于水產生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下面是我們熟悉的物質：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序號）
（1）這些物質中，屬于共價化合物的是②④⑥；屬于離子化合物的是③⑤⑦．
（2）這些物質中，不含化學鍵的是⑧；只含離子鍵的是③；
（3）由非金屬元素之間形成的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型：加成反應．
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：，
（4）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B與H2加成反應的產物的二氯代物的結構簡式：、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO2生成S（g）和CO2過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解．將陰極區溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陽極產生氣體的化學式為O2．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO+SO2=ZnSO3（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．

①該反應常溫能自發進行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出
B．pH-t曲線ab段發生的主要反應為ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲線cd段發生的主要反應為ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7時，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環次數
C．調節溶液的pH至6.0以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用如圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操
作是：關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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