Question

13．下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

• A． 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
• B． 用鋅片做陽極鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
• C． 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
• D． 把少量鋅粒放入盛有足量的鹽酸試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快，生成氫氣的總量不變

Answer 1

分析 A．銅片和鐵片和稀硫酸構成原電池，銅作負極；
B．陽極是活性金屬鋅，所以陽極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，陰極上溶液中的陽離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；
C．銅的金屬活動性不及鐵，不能置換金屬鐵；
D．構成原電池反應，可以加速反應的速率，金屬鋅的量少量，根據(jù)金屬鋅的質(zhì)量來計算氫氣的量．

解答 解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結合產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應：陽極：Zn-2e^-=Zn²⁺；陰極：Zn²⁺+2e^-=Zn，故B正確；
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，故C錯誤；
D．把少量鋅粒放入盛有足量的鹽酸試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應的速率，但是金屬鋅的消耗使得生成氫氣的物質(zhì)的量減少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了原電池的有關應用，解答須理解原電池的構成條件反應原理，題目較簡單．