Question

1．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． X的非金屬性比Y的強(qiáng)
• B． Y的原子半徑比Z的原子半徑大
• C． Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
• D． W的單質(zhì)可與Y的氫化物生成兩種強(qiáng)酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A、同一周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性：Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B、同一主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，由于原子序數(shù)Z＞Y，故半徑Z＞Y，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸為強(qiáng)酸，故C正確；
D、氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，Y是學(xué)生解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷．