Question

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態氫化物（寫化學式）分別是H₂O，HF，NH₃，CH₄，同一族中第3、4、5周期元素的氣態氫化物沸點依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

Answer 1

分析 同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高．

解答 解：同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高，所以表示ⅥA族元素氣態氫化物沸點的是A曲線；ⅣA族元素氣態氫化物中都不含氫鍵，其沸點隨著相對分子質量增大而增大，所以沸點的是曲線D；同一族中第3、4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵，氫化物的沸點與其分子間作用力有關，分子間作用力與相對分子質量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素氣態氫化物的沸點隨著相對分子質量增大而增大，則同一族中第4、5周期元素氣態氫化物的沸點明顯高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，所以曲線A、B、C、D表示的氣態氫化物（寫化學式）分別是H₂O、HF、NH₃、CH₄，同一族中第4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；曲線A、B、C中第2周期元素的氣態氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，其原因是第2周期元素的氣態氫化物分子間存在氫鍵；
故答案為：H₂O；HF；NH₃；CH₄；同一族中第4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

點評 本題考查同主族元素的性質的遞變規律，側重于氫鍵的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意把握氫鍵的特點，把握相關知識的學習與積累．