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14．化學反應A₂+B₂=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應是吸熱反應
	B．	斷裂1molA-A鍵和1mol B-B 鍵放出xkJ能量
	C．	斷裂2molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量
	D．	1molA₂和1molB₂的總能量高于2molAB的總能量

分析 A、由圖象分析，反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
B、舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；
C、舊鍵的斷裂吸收能量；
D、根據圖象可判斷反應物與生成物的總能量大小關系．

解答解：A、因反應物的能量高于生成物的能量時，所以反應是放熱反應，故A錯誤；
B、舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；
C、舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯誤；
D、由圖可知，1molA₂和1molB₂的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；
故選D．

點評本題考查學生有關化學反應中的能量變化知識，可以根據所學知識來進行，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．

如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態氫化物（寫化學式）分別是H₂O，HF，NH₃，CH₄，同一族中第3、4、5周期元素的氣態氫化物沸點依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業排放煙氣中SO₂的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO₂生成S（g）和CO₂過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ•mol^-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解．將陰極區溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為SO₂+4H⁺+4e^-=S+2H₂O，陽極產生氣體的化學式為O₂．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO+SO₂=ZnSO₃（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．

①該反應常溫能自發進行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO₃與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO₂形式逸出
B．pH-t曲線ab段發生的主要反應為ZnO+SO₂=ZnSO₃
C．pH-t曲線cd段發生的主要反應為ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn （HSO₃）₂
D．pH=7時，溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）
③為提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環次數
C．調節溶液的pH至6.0以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　　）

	A．	v（Fe）=0.5 mol•L^-1•min^-1		B．	v（H₂SO₄）=1 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（H₂）=0.25 mol•L^-1•min^-1		D．	v（FeSO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質的電子式：H₂O₂

NH₄⁺

（2）寫出下列物質的結構式：CH₄；      CO₂O=C=O
下列物質中：
（3）互為同分異構體的有FI
（4）互為同素異形體的有AD
（5）屬于同位素的有C
（6）屬于同一種物質的有G（填編號）
A．金剛石和石墨    B.${\;}_{19}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C.${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C    D．O₂和O₃
E．SO₂和SO₃       F．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃      G．D₂O和T₂O
H．

I．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．原電池產生電流的本質原因是（　　）

	A．	原電池溶液中電解質能電離出自由移動的離子
	B．	有導線將兩個活動性不同的電極連接
	C．	正極發生了氧化反應，負極發生了還原反應
	D．	電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的樣品，用如圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操
作是：關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．然后打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學校化學科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質量計算該味精中NaCl的質量分數．
（2）實驗試劑：水、AgNO₃溶液等
（3）實驗過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標注的標準．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質的量濃度為0.4 mol•L ^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）

	A．	產物B的狀態只能為固態或液態
	B．	平衡時，單位時間內c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
	C．	保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
	D．	若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量a kJ

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