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19．原電池產生電流的本質原因是（　　）

	A．	原電池溶液中電解質能電離出自由移動的離子
	B．	有導線將兩個活動性不同的電極連接
	C．	正極發生了氧化反應，負極發生了還原反應
	D．	電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉移

分析原電池反應的本質為氧化還原反應，在反應中有電子的轉移，在閉合電路中可形成電流，以此解答該題．

解答解：原電池中，外電路中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極；內電路中，電解質溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產生了電流，所以電極上進行的氧化還原反應中發生了電子的轉移是原電池產生電流的本質原因，故選D．

點評本題考查了原電池產生電流的本質原因，為高頻考點，側重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意只有在閉合回路中才可能產生電流．

練習冊系列答案

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15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應．D的單質為淡黃色固體．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩定性較弱的是D（填A或D）；
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族．
（3）E元素的名稱是鈣．其離子結構示意圖為

．

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16．下列有關化學用語或名稱，表達正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結構簡式為：		B．	苯分子的比例模型：
	C．	四氯化碳分子的電子式為：		D．	乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

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7．對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）

	A．	若兩元素原子序數相差8，則周期數一定相差1
	B．	兩種簡單離子不可能相差3個電子層
	C．	同族的兩元素之間不可能形成化合物
	D．	最外層電子數相同的微粒一定位于同一族

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14．化學反應A₂+B₂=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應是吸熱反應
	B．	斷裂1molA-A鍵和1mol B-B 鍵放出xkJ能量
	C．	斷裂2molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量
	D．	1molA₂和1molB₂的總能量高于2molAB的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氣分子內每個氫原子都達到8電穩定結構
	B．	氫氣分子的能量比氫原子的能量低
	C．	1molH₂離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量
	D．	氫原子的還原性比氫分子的還原性弱

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11．已知H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ•mol^-1、243kJ•mol^-1和431kJ•mol^-1，由此可知，由1mol Cl₂和1mol H₂生成2mol HCl的反應過程中（　　）

A．

放熱183 kJ

B．

放熱91.5 kJ

C．

吸熱183 kJ

D．

吸熱91.5 kJ

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8．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．現有甲、乙兩種溶液：甲溶液為1.0×10^-2mol/L的AgNO₃溶液，乙溶液為1.0×10^-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10^-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下兩種步驟進行實驗：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列說法正確的是（　　）

	A．	①可能形成AgBr沉淀		B．	①一定能有效分離Cl^-與Br^-
	C．	②一定不能形成AgCl沉淀		D．	②一定能有效分離Cl^-與Br^-

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9．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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