Question

5．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經5min達到平衡，此時生成1molC，測得D平均反應速率為0.2mol•（L•min）^-1，求：
（1）平衡時A的物質的量濃度；
（2）x的值．

Answer 1

分析 （1）c（A）_平衡=$\frac{n}{V}$，根據平衡時C的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比，求出△n（A），再利用n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A），求出n（A）_平衡，代入計算；
（2）根據D的反應速率求出D的物質的量，根據反應的物質的量之比等于化學計量數之比計算x．

解答 解：（1）△n（A）=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol，
n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=3mol-1.5mol=1.5mol，
所以c（A）_平衡=$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
答：平衡時A的物質的量濃度為0.75mol/L；
（2）D的物質的量為n（D）=0.2mol•（L•min）^-1×5min×2L=2mol，
物質的量之比等于化學計量數之比，所以2：x=1mol：2mol，解得x=4，
答：x的值是4．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎知識的理解、積累．