Question

15．設N_A表示阿伏加德羅常數數值，下列說法正確的是（　　）

• A． N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L
• B． 2N_A個二氧化碳分子的質量為44g
• C． 1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺和Cl^-離子總數為0.2N_A
• D． 17g氨氣中所含原子數為4N_A

Answer 1

分析 A、氫氣所處的狀態不明確；
B、根據質量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$來計算；
C、求出氯化鈉的物質的量n=CV，然后根據1mol氯化鈉中含1mol鈉離子和1mol氯離子來分析；
D、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含4mol原子來計算．

解答 解：A、氫氣所處的狀態不明確，故N_A個氫氣分子即1mol氫氣的體積不一定是22.4L，故A錯誤；
B、二氧化碳的質量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×44g/mol$=88g，故B錯誤；
C、溶液中氯化鈉的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子和1mol氯離子，故0.1mol氯化鈉中共含鈉離子和氯離子0.2mol，即0.2N_A個，故C正確；
D、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，即4N_A個，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．