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17．下列物質中，不含有硅酸鹽的是（　　）

A．

水玻璃

B．

太陽能電池

C．

黏土

D．

普通水泥

分析硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品，太陽能電池板的成分是單志硅，屬于非金屬單質，不屬于硅酸鹽，據此分析解答．

解答解：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，含有硅酸鹽，其溶液具有粘性，是一種礦物膠，其不燃燒也不易受腐蝕，屬于硅酸鹽，故A不選；
B．太陽能電池板的成分為單質硅，屬于非金屬單質，不屬于硅酸鹽，故B選；
C．粘土主要成分為硅酸鹽，故C不選；
D．普通水泥是硅酸鹽產品，含硅酸鹽，故D不選；
故選B．

點評本題考查硅酸鹽的概念和內涵，注意：硅酸鹽必須含有硅元素且屬于鹽類，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品是解答的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．下列實驗操作及判斷中正確的是（　　）

	A．	觀察加熱時能否放出氣體
	B．	觀察加鹽酸時能否放出氣體
	C．	溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成
	D．	溶于水中，滴加少量BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用格鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂0．

試回答下列問題：
（l）指出₂₄Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
（2）在反應器①中，有Na₂Cr0₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：降低pH值有利于SiO₃^2-，AlO₂^-的水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全．
（4）操作④中酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）K₂Cr₂O₇具有強氧化性，在稀硫酸存在的條件下，K₂Cr₂O₇能將乙醇氧化成乙酸，Cr被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂S0₄）₃]，則該反應的化學方程式為2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CO0H+11H₂O+2K₂SO₄．
（6）K₂Cr₂O₇易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加人適童的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的 Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成Fe（OH）_{3 ^和}Cr（OH）₃沉淀除去[已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過程中NaCl的作用是增強溶液的導電能力．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3.0×10ˉ⁶mol．L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經5min達到平衡，此時生成1molC，測得D平均反應速率為0.2mol•（L•min）^-1，求：
（1）平衡時A的物質的量濃度；
（2）x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol該有機物最多可以和4mol Na反應
	B．	該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應
	C．	該有機物遇FeCl₃溶液不變色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結構為

，它不可以發生的反應類型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤銀鏡；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨縮聚．（　　）

A．

①⑤⑧

B．

①②⑤⑨

C．

②⑥⑧⑨

D．

②⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水解反應是中學化學中的一大類反應．
（1）在 ①酸 ②堿 ③鹽 ④不飽和烴 ⑤鹵代烴 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白質等物質中，能發生水解的物質有③⑤⑧⑨⑩（填編號）．蔗糖水解的產物名稱為葡萄糖、果糖．
（2）寫出二甲基二氯硅烷[（CH₃）₂SiCl₂]水解得到二甲基硅二醇的化學方程式：：（CH₃）₂SiCl₂+2H₂O-→（CH₃）₂Si（OH）₂+2HCl．
（3）溴乙烷水解實驗的操作為：取一支試管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振蕩后靜置，待液體分層后，用滴管小心吸取10滴上層水溶液，轉入另一盛有10mL稀HNO₃溶液的試管中，然后加入3滴2% 的AgNO₃溶液，觀察反應現象．
請根據上述操作回答以下問題：
①本實驗中涉及溴乙烷的物理性質主要有難溶于水，密度比水大，稀HNO₃的作用是中和過量的NaOH使溶液呈酸性．
②甲同學在盛溴乙烷和NaOH溶液的試管口塞緊帶長玻璃管的單孔橡皮塞，然后水浴加熱數分鐘，最后液體不再分層．反應的化學方程式為CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH₃CH₂OH+NaBr．
③乙同學認為：要證明上述實驗中溴乙烷發生了水解反應，需要先做一個對比實驗證明溴乙烷自身不能電離出溴離子，此實驗操作步驟和現象是另取一支試管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，振蕩、靜置，無沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g•mol^-1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化學式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生用如上圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置：盛有冰水混合物的水槽；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是C（填“A、B或C”），理由是器C沒有使瓶內外壓強相等，氣體不能順利通過．
③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），發該反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶；燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	某溶液中加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO₄^2-
	B．	FeCl₃稀溶液與Fe（OH）₃膠體本質區別是分散質粒子的大小
	C．	Fe（OH）₃膠體可以產生電泳現象，由此可知Fe（OH）₃膠體溶液帶電
	D．	用溶解、過濾的方法分離KNO₃和NaCl固體的混合物

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