Question

4．下列說法中不正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
• B． Na₂CO₃比NaHCO₃穩定
• C． 氯化鈣能與Na₂CO₃反應，也能與NaHCO₃反應
• D． 與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO₂，用NaHCO₃比Na₂CO₃的質量要少

Answer 1

分析 A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小；
B．碳酸氫鈉受熱易分解；
C．二氯化鈣能與Na₂CO₃反應生成碳酸鈣沉淀，不與NaHCO₃反應；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析．

解答 解：A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉的晶體，說明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故A正確；
B．NaHCO₃受熱分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，而Na₂CO₃在加熱時不分解，所以Na₂CO₃比NaHCO₃穩定，故B正確；
C．二氯化鈣能與Na₂CO₃反應生成碳酸鈣沉淀，不與NaHCO₃反應，故C錯誤；
D．產生相同質量的CO₂ 說明碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量相同，則NaHCO₃比Na₂CO₃的質量要少，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，涉及溶解度、穩定性、與酸的反應等，注意與酸反應中量少的物質完全反應，題目難度不大．