【題目】CaSO4·2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點固體的化學式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，則D～E段發生反應的化學方程式為____________。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中化合物的性質比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質，在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C，然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結晶物，從而證明了兩者都是同一種物質，為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據。在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是 （ ）
A. 催化劑 B. 媒介質 C. 組成元素 D. 示蹤原子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（ ）
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發生苯環上的取代反應
C. 
與NaOH的醇溶液共熱反應
D. 
在催化劑存在下與H2完全加成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是
A. HNO2 B. HCOOH
C. HCN D. H2CO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比是1:2，則此混合物中，KCl的質量分數是___________．如果該混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳生活”是生態文明的前提和基礎，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關問題:
I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到1，時刻達到平衡狀態的是____________(填字母編號)
（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖1所示，則該反應的△H=_____。
（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應，各容器中甲醇的物質的量與時間關系如圖2所示:
①若實驗a、實驗b的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時，反應情況會由曲線b變為曲線c，則改變的條件是________。
②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
③在實驗b條件下，該反應的平衡常數為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達平衡時，混合氣體中甲醇的物質的量分數______30%(選填“>”“<”或“=”)。
II.右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。
（4）催化劑a表面發生的電極反應式_________。
（5）標準狀況下每回收44.8LCO2轉移的的電子數為_______個。
（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數Ka約為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應用廣泛。工業上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應等方法來制取合成氣。請回答下列問題：
（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
（2）天然氣與CO2反應也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示。
①1100℃、P2時氣體混合后反應經過10min 至x 點的平衡，用CO 的變化量表示反應速率v(CO)=_____________；
②下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是____________；
A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．c(CH4)=c(CO)
③由圖1可知，壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= __________。
（3）天然氣中的H2S 雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。
已知: 25℃時，NH3·H2O 的電離常數K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關系_____________________(由大到小)。
（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結果如圖2 所示。
①290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是___________________________；
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
