【題目】在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是
A. HNO2 B. HCOOH
C. HCN D. H2CO3
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xS
Na2Sx 。現將該電池用于電化學法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關說法錯誤的是
A. 硫鈉電池放電時負極反應為：Na-e-=Na+
B. 硫鈉電池充電時，每生成1molNa轉移xmol電子
C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3
D. 合成氨過程中H+經質子交換膜由a極向b極遷移
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【題目】下列有關硅及硅的化合物的敘述中，正確的是（ ）
A. 硅是光導纖維的主要成分 B. 硅是構成巖石與許多礦物的基本元素
C. SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發生反應 D. 可以通過SiO2一步制得硅酸
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【題目】基礎知識填空：
（1）氫氧化鐵膠體制備的化學方程式_______________，所得分散系及下列物質分別用激光照射，與該分散系現象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、納米鐵 D、豆漿
（2）裝置的選擇：
a、干燥氨氣______。
b、分離植物油和水______。
c、檢驗CO中的是否含有CO2______。
d、分離碘和四氯化碳______。
e、實驗室用氫氧化鈣和氯化銨共熱制氨氣______。
f、實驗室用稀鹽酸和石制二氧化碳______。
（3）以物質的量為中心的計算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對原子質量是______。
②、500mL質量分數為49%的硫酸溶液，密度為1.392g/cm3，則溶液的物質的量濃度為______________mol/L，其中含有SO42－的數目約為______（保留三位有效數字）。
（4）一定物質的量濃度溶液的配制：
①、實驗室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需稱量綠礬（FeSO4·7H2O）______g，
②、由于錯誤操作,使得實際濃度比所要求的偏小的是______（填寫編號）。
A 稱量綠礬時，左碼右物
B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容，所得溶液的濃度
C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥
E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
③、定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是______。
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【題目】下圖為海水吸收CO2并進行碳循環的原理示意圖。下列說法錯誤的是
A. “光合”作用中太陽能轉化為化學能
B. 鈣化中釋放CO2的反應為：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等
D. 此碳循環中將CO2轉化為無機物和有機物
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【題目】CaSO4·2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點固體的化學式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，則D～E段發生反應的化學方程式為____________。
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【題目】為保護環境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量。
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol
NO2(g)＝
N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式 。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數K＝ （填數值）。
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和 （填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。
（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無機碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環境中溫室氣體含量。
①a室的電極反應式為 。
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。
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【題目】I．甘肅馬家密遺址出土的青銅刀是我國最早治煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅録”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于______（填字母）。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）寫出B的化學式：____________。
（3）請寫出銅録與鹽酸反應的化學方程式：________________________。
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是_______________（填序號）
II．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
（5）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色_______，這說明_________，這種現象稱為____________________________。
（6）向其中滴入過量稀硫酸，現象是___________，其原因是______________________。
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【題目】食品安全已成為近幾年來社會關注的熱點問題之一。下列有關食品添加劑使用的說法正確的是( )
A. 為了調節食品色澤，改善食品外觀，使用工業色素蘇丹紅
B. 為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚氰胺
C. 為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用
D. 食鹽是咸味劑，無防腐作用
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