【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比是1:2，則此混合物中，KCl的質量分數(shù)是___________．如果該混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______；
（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是_______(答出一條即可)；
（3）試配平焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式
為__MoS2+__O2
__MoO3+___SO2，該反應中氧化產(chǎn)物是________(填化學式)
（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為___________；
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是____。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：__________________。
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【題目】基礎知識填空：
（1）氫氧化鐵膠體制備的化學方程式_______________，所得分散系及下列物質分別用激光照射，與該分散系現(xiàn)象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、納米鐵 D、豆?jié){
（2）裝置的選擇：
a、干燥氨氣______。
b、分離植物油和水______。
c、檢驗CO中的是否含有CO2______。
d、分離碘和四氯化碳______。
e、實驗室用氫氧化鈣和氯化銨共熱制氨氣______。
f、實驗室用稀鹽酸和石制二氧化碳______。
（3）以物質的量為中心的計算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對原子質量是______。
②、500mL質量分數(shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.392g/cm3，則溶液的物質的量濃度為______________mol/L，其中含有SO42－的數(shù)目約為______（保留三位有效數(shù)字）。
（4）一定物質的量濃度溶液的配制：
①、實驗室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需稱量綠礬（FeSO4·7H2O）______g，
②、由于錯誤操作,使得實際濃度比所要求的偏小的是______（填寫編號）。
A 稱量綠礬時，左碼右物
B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容，所得溶液的濃度
C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥
E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
③、定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是______。
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【題目】CaSO4·2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點固體的化學式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，則D～E段發(fā)生反應的化學方程式為____________。
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【題目】為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量。
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol
NO2(g)＝
N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式 。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和 （填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。
（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無機碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。
①a室的電極反應式為 。
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【題目】I．甘肅馬家密遺址出土的青銅刀是我國最早治煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅録”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于______（填字母）。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）寫出B的化學式：____________。
（3）請寫出銅録與鹽酸反應的化學方程式：________________________。
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是_______________（填序號）
II．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
（5）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_______，這說明_________，這種現(xiàn)象稱為____________________________。
（6）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是___________，其原因是______________________。
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【題目】下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是（ ）
A.硅是常用的半導體材料，可用于制造光導纖維B.二氧化硅是酸性氧化物，故不與任何酸反應
C.硅酸是一種二元弱酸，其酸性強于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
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【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。
（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
（7）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（8）反應中POC13的百分含量為________________。
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