【題目】我國科學家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質，在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C，然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結晶物，從而證明了兩者都是同一種物質，為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據。在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是 （ ）
A. 催化劑 B. 媒介質 C. 組成元素 D. 示蹤原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:
(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)
(2)步驟②中試劑X為______ (填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。
(3)步驟③發生反應的化學方程式為____________________。
(4)步驟⑤發生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。
(5)“還原”后的“濾液”經氧化后，其中的溶質主要為_______。
(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl 開始轉化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______；
（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是_______(答出一條即可)；
（3）試配平焙燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式
為__MoS2+__O2
__MoO3+___SO2，該反應中氧化產物是________(填化學式)
（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為___________；
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是____。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：__________________。
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO |
|
|
電離平衡常數 |
|
|
|
|
（1）室溫下
溶液的pH由大到小的關系為______．
（2）濃度均為
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
濃度從大到小的順序為______．
（3）少量
通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式______．
（4）常溫下， 
的HCOOH溶液與
的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
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【題目】下列有關硅及硅的化合物的敘述中，正確的是（ ）
A. 硅是光導纖維的主要成分 B. 硅是構成巖石與許多礦物的基本元素
C. SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發生反應 D. 可以通過SiO2一步制得硅酸
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【題目】有機化合物A是一種農藥生產的中間體，A在一定條件下可發生如圖轉化：
請回答下列問題：
（1）
分子中不含氧官能團的名稱為 ______ ．
（2）
不能發生反應的類型有 ______ 
填字母
．
取代反應
消去反應
加成反應
氧化反應
（3）反應
的化學方程式為 ______ ．
（4）寫出B到C的離子方程式 ______ ．
（5）
在一定條件下反應能生成高分子化合物，寫出此高分子化合物所有可能的結構簡式： ______ ．
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【題目】基礎知識填空：
（1）氫氧化鐵膠體制備的化學方程式_______________，所得分散系及下列物質分別用激光照射，與該分散系現象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、納米鐵 D、豆漿
（2）裝置的選擇：
a、干燥氨氣______。
b、分離植物油和水______。
c、檢驗CO中的是否含有CO2______。
d、分離碘和四氯化碳______。
e、實驗室用氫氧化鈣和氯化銨共熱制氨氣______。
f、實驗室用稀鹽酸和石制二氧化碳______。
（3）以物質的量為中心的計算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對原子質量是______。
②、500mL質量分數為49%的硫酸溶液，密度為1.392g/cm3，則溶液的物質的量濃度為______________mol/L，其中含有SO42－的數目約為______（保留三位有效數字）。
（4）一定物質的量濃度溶液的配制：
①、實驗室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需稱量綠礬（FeSO4·7H2O）______g，
②、由于錯誤操作,使得實際濃度比所要求的偏小的是______（填寫編號）。
A 稱量綠礬時，左碼右物
B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容，所得溶液的濃度
C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥
E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
③、定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaSO4·2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點固體的化學式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，則D～E段發生反應的化學方程式為____________。
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【題目】下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是（ ）
A.硅是常用的半導體材料，可用于制造光導纖維B.二氧化硅是酸性氧化物，故不與任何酸反應
C.硅酸是一種二元弱酸，其酸性強于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
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