Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大
• B． 汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N₂和CO₂，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能
• C． 常溫下，反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
• D． 在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

Answer 1

分析 A．增大濃度，活化分子百分數不變；
B．加入催化劑，降低反應的活化能；
C．如能自發進行，應滿足△H-T•△S＜0；
D．應迅速將氫氧化鈉溶液倒入．

解答 解：A．增大濃度，單位體積的活化分子數目增多，但活化分子百分數不變，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低反應的活化能，故B錯誤；
C．△S＞0，該反應不能自發進行，說明△H-T•△S＞0，則△H＞0，故C正確；
D．實驗時為避免熱量損失，應迅速將氫氧化鈉溶液倒入，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，反應速率的影響因素、中和熱的測定等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，難度不大．