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15．對于可逆反應 2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，
A．反應達到平衡狀態時，增大濃度，正逆反應速率都增大；
B．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；
C．相同濃度條件下，該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡逆向移動；
D．壓強相同的條件下，升高溫度平衡正向移動．

解答解：A．正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態，增大物質濃度，正逆反應速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；
B．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向濃度，則AB₃的含量減小，符合圖象，故B正確；
C．相同濃度條件下，該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡逆向移動，則AB₃的含量增大，不符合圖象，故C錯誤；
D．壓強相同的條件下，升高溫度平衡正向移動，則AB₃的含量減小，不符合圖象，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查圖象分析，為高頻考點，側重考查學生圖象分析、比較、判斷能力，明確方程式特點及反應物與溫度、壓強的關系是解本題關鍵，注意CD采用“定一議二”的方法解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對于“摩爾”的理解不正確的是（　　）

	A．	摩爾是一個物理量
	B．	摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
	C．	1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數相同
	D．	1molO₂約含6.02×10²³個氧分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以石化產品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．

關于該過程的相關敘述正確的是（　　）

	A．	反應④的反應類型是加聚		B．	物質A含有兩種官能團
	C．	物質B催化氧化后可以得到乙醛		D．	1mol物質D最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H₂O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　　）

	A．	反應物的總能量低于生成物的總能量
	B．	△t₁=△t₂時，CO的轉化率：a～b段小于b〜c段
	C．	反應在c點達到平衡狀態
	D．	反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大
	B．	汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N₂和CO₂，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能
	C．	常溫下，反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
	D．	在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．α₁和α₂，c₁和c₂分別為兩個恒容容器中平衡體系N₂O₄（g）?2NO₂（g）和3O₂（g）?2O₃（g）的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是（　　）

	A．	α₁、α₂均減小，c₁、c₂均增大		B．	α₁、α₂均增大，c₁、c₂均減小
	C．	α₁減小，α₂增大，c₁、c₂均增大		D．	α₁減小，α₂增大，c₁增大，c₂減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖1，科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO₂和H₂轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH₃OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₁=8.2kJ•mol^-1，則E₂=198.8kJ•mol^-1．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗	溫度/℃	起始量]		達到平衡
實驗	溫度/℃	CO/mol	H₂O/mol	H₂/mol	CO轉化率	所需時間/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		25%	3
3	900	a	b	c		t

①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數K=$\frac{1}{3}$．
③實驗3中，若平衡時H₂O的轉化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，則此時V_正＜V_逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以進行循環使用．將100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO₂，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強下，若一個氦原子實際質量是b g，¹²C的原子實際質量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm³，該溫度壓強下氦氣的摩爾體積為V_m L/mol，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氦原子的相對原子質量是$\frac{12a}$		B．	氦氣的摩爾質量是（ρV_m） g/mol
	C．	m g氦氣所含質子數是$\frac{2m}$		D．	m g氦氣的物質的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對對應現象的描述與離子方程式都正確的是（　�。�

	A．	金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成，Mg+2 H⁺+2Cl^-═MgCl₂+H₂↑
	B．	氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na₂CO₃+2 H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成：Fe+Cu²⁺═Fe³⁺+Cu

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