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18．已知相同條件下，下列反應的焓變和乎衡常數分別表示為：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1      K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2         K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3     K3=x
則下列關系正確的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2  x=xy2B．H3=△H1+△H2    z=x+y
C．H3=△H1+2△H2  x=x-y2D．H3=△H1+△H2    z=$\frac{x}{y}$

分析 根據三個化學反應方程式可知，反應2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另兩個反應加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應為另兩個反應反應熱的加和，以此計算平衡常數關系．

解答 解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；
則反應③=①+2×②，
由蓋斯定律可知，
△H3=△H1+2△H2，
且x=xy2，
故選A．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律來計算反應熱的關系以及平衡常數的計算，為高頻考點，明確化學反應的關系，在加和反應時等號同側的相加，當乘以一個系數時反應熱也要乘以這個系數來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發生如下反應：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125mol•L-1•s-1，A、C均為0.2mol．則
（1）x=1
（2）V（A）=0.05 mol•L-1•s-1
（3）反應前A有0.6mol
（4）B的轉化率為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所  加試劑均足量）．
下列說法不正確的是（　　）
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以石化產品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．

關于該過程的相關敘述正確的是（　　）
A．反應④的反應類型是加聚B．物質A含有兩種官能團
C．物質B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質D最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）．
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現紫色
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$乙
Y的結構簡式，設計步驟Ⅰ的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）1mol乙最多可與保護碳碳雙鍵，防止被氧化mol H2發生加成反應．
（4）寫出乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$C6H5CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于b〜c段
C．反應在c點達到平衡狀態
D．反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大
B．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
D．在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖1，科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗溫度/℃起始量]達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉化率所需時間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數K=$\frac{1}{3}$．
③實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為25%，則$\frac{a}{b}$=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填選項字母）．
A．加入適當過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行       D．用氨水調節溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導離子，放電時，正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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