Question

一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定時中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗中配制1mol?L^-1稀硫酸標準溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是

 

（填序號）．
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B．定量瓶中有少量的蒸餾水，會導致所配制標準溶液的濃度偏小
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
D．若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數，則導致所測的NaOH溶液濃度偏大
E．中和滴定實驗，若滴定前平時讀數、滴定結束仰視讀書，則導致實驗結果偏大
F．該實驗可以選用酚酞液作指示劑，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時即為滴定終點．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：A．根據滴定管、容量瓶的使用方法；
B．根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
C．根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
D．配制溶液根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積是否有影響判斷；中和滴定實驗中根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
E．根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
F．根據酸滴定堿，用甲基橙作指示劑，滴定終點顏色的變化．

解答： 解：A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，故A正確；
B．容量瓶中含有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，對V（標）無影響，根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷c（待）不變，故B錯誤；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷c（待）偏大，故C正確；
D．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，導致配制溶液的濃度偏高；中和滴定造成V（標）偏小，根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷c（待）偏小，故D錯誤；
E．中和滴定實驗中在最后一次讀數仰視讀數，讀數偏大，造成V（標）偏大，根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷c（待）偏大，故E正確；
F．酸滴定堿，用甲基橙作指示劑，溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬�，故F錯誤；
故選：A、C、E．

點評：本題考查滴定實驗操作，意在考查考生實驗能力和誤差分析能力，難度中等．根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷不當操作對相關物理量的影響．