Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、NaA溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1
• C、將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（S^2-）+2c（HS^-）+3c（H₂S）
• D、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉溶液中滿足質子守恒，根據質子守恒進行判斷；
B．根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）進行計算；
C．混合液中滿足電荷守恒、物料守恒，根據混合液中的電荷守恒、物料守恒列式計算；
D．混合液為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，據此判斷溶液中離子濃度大小．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中滿足質子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．NaA溶液的pH=8，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-8mol/L，根據電荷守恒得：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故B正確；
C．根據電荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），根據物料守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（H₂S）+3c（S^2-）+3c（HS^-），①×2-②可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故C錯誤；
D．25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，混合液中溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；根據電荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所得溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合液中溶質的組成及電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力．