Question

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A、1molO₂作氧化劑時轉移電子數一定為4NA
• B、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的氮原子數為2NA
• C、標準狀況下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氫原子數為6 NA
• D、將0.1 mol FeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.1NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、根據氧元素的價態有-1價和-2價來分析；
B、根據NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，先求出混合物中含有的NO₂的物質的量，即可求出含有的氮原子的物質的量以及個數；
C、標況下，乙醇為液態；
D、一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答： 解：A、氧元素的價態有-1價和-2價，1molO₂作氧化劑后如果被還原為-1價，則轉移2mol電子，若被還原為-2價，則轉移4mol電子，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故混合物中含有的NO₂的物質的量n=

m

M

=

92g

46g/mol

=2mol，故含有的氮原子的物質的量為2mol，個數為2N_A個，故B正確；
C、標況下，乙醇為液態，故C錯誤；
D、一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將0.1 mol FeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數小于0.1N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．