Question

對于相同溫度和壓強下，1mol O₂和1mol O₃相比較，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、體積相同，但不一定是22.4L
• B、分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同
• C、摩爾質(zhì)量不同，但質(zhì)量相同
• D、質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
A．根據(jù)V=nVm計算體積相對大�。�
B．分子數(shù)N=nN_A，再結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)相對大小；
C．根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量相對大�。�
D．分子數(shù)N=nN_A，再結(jié)合分子構(gòu)成計算質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相對大�。�

解答： 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，二者體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，則氣體體積相等，因為溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，氣體體積不一定是22.4L，故A正確；
B．根據(jù)N=nN_A知，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個數(shù)相等，氧氣分子中含有2個原子、臭氧分子中含有3個原子，所以二者原子個數(shù)不等，故B正確；
C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故C錯誤；
D．根據(jù)N=nN_A，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個數(shù)相等，氧氣分子和臭氧分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不等，所以其總的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不等，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意分子構(gòu)成，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯點．