Question

有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、KCl和Na₂SO₄，現按下列步驟進行實驗：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO₃后，沉淀完全溶解，同時產生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
由上述實驗現象推斷：混合物中一定含有

 

；一定不含

 

；不能肯定是否含有

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：根據物質的性質結合題干中的現象，通過確定存在的物質排除不能共存的物質；
依據（1）可知一定無CuCl₂，一定有BaCl₂；可能存在含碳酸根或硫酸根的物質；
依據（2）判斷沉淀一定有碳酸鋇，無硫酸鋇；
依據（3）確定有鈉元素，一定有鉀元素；氯離子的檢驗方法分析氯化鈉的存在．

解答： 解：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl₂，一定有BaCl₂，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，同時產生無色氣體，說明沉淀一定有碳酸鋇，一定沒有硫酸鋇，反應為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，見到有紫色火焰，說明一定有鈉離子和鉀離子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和KCl；綜上所述：原混合物中一定含有Na₂CO₃、KCl、BaCl₂；一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、Na₂SO₄，可能含有NaCl，
故答案為：Na₂CO₃、KCl、BaCl₂；CuCl₂、K₂SO₄、Na₂SO₄；NaCl．

點評：本題考查了物質檢驗的方法和應用，關鍵是依據實驗現象做出判斷，利用存在的物質排除不存在的物質，屬于常考題．