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18．根據實驗室制取某干燥氣體的裝置圖（如圖所示），判斷氣體發生裝置中的藥品可能是（　　）

	A．	FeS和稀H₂SO₄		B．	加熱NaCl和濃H₂SO₄制HCl
	C．	大理石和稀鹽酸		D．	MnO₂和濃鹽酸

分析由裝置圖可知，在常溫下反應生成的氣體可用濃硫酸干燥，且用向上排空法收集氣體，說明氣體的密度比空氣大，以此解答該題．

解答解：A．FeS和稀H₂SO₄反應生成硫化氫氣體，具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．裝置不能加熱，則不能用于制備氯化氫，故B錯誤；
C．大理石和稀鹽酸生成二氧化碳，可用濃硫酸干燥，且二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空法收集，故C正確；
D．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱條件下制備氯氣，而本題裝置不能加熱，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查常見氣體的干燥和收集，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，做題時要充分考慮物質的性質，認真分析實驗裝置圖的特點，從而做出正確判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	放電時正極反應為：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
	B．	電池的電解液可為KOH溶液
	C．	充電時負極反應為：MH+OH^-=M+H₂O+e^-
	D．	MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含氮廢水主要包括氰化物和NH₃，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時，高鐵酸鉀水解產生Fe（ VI），將CN^-氧化為CNO^-，方程式為：Fe（ VI）+CN^-+H₂O→Fe（OH）₃+CNO^-+OH^-+O₂（未配平），
回答以下問題：
（1）NH₃的空間構型為三角錐型．
（2）Fe³⁺的基態價電子的排布式為3d⁵；OH^-的電子式為：

（3）上述反應中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C．
（4）寫出于CNO^-互為等電子體的一種分子的化學式CO₂（或N₂O、CS₂等）
（5）CN^-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結構式為H-C≡N．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．我們知道海帶中含有碘元素，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業上常用海帶為原料提取碘單質．查有關資料可知碘單質有升華現象．下面是某校化學探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成下列實驗．
（1）將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在坩堝（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼．
（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、過濾（填一種操作名稱）．
（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時發生反應的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色．經分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起萃取作用
（5）用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發完即可得到固體碘單質．不用酒精燈直接加熱蒸發四氯化碳的原因是：因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質碘易升華，會損失碘的質量
（6）證明得到的固體是碘單質的最簡單的化學方法是取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．用0.10mol•L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數為22.60 mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：K_sp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
	B．	0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O
	C．	向NaHCO₃溶液中滴加鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	醋酸鈉的水解反應：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
	B．	碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	苯酚鈉溶液與過量二氧化碳反應：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3 Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．納米材料的表面粒子數占粒子總數的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因．假設某硼鎂化合物的結構如圖所示（六個硼原子位于棱柱內），則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分比為（　　）

A．

22%

B．

70%

C．

66.7%

D．

33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：①CaCO₃ （s）=CaO（s）+CO₂ （g）△H=-180kJ•mol^-l；
②2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ•mol^-l
當反應②放出135kJ熱量時，處理的SO₂質量為32g；若該反應放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO₂時生成酌CO₂與煅燒石灰石時生成的CO₂的質量比為4：3．
（2）已知：CH₄（g）+4NO₂（ g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-560kJ•mol^-l；
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1；
①若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂生成N₂，反應中轉移的電子總數為1.6N_A
（用N_A表示阿伏加德羅常數值），放出的熱量為172kJ．
②若1mol CH₄還原NO₂時放出的熱量為710kJ，則生成的N₂和NO的物質的量之比為1：6．

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