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7．納米材料的表面粒子數占粒子總數的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因．假設某硼鎂化合物的結構如圖所示（六個硼原子位于棱柱內），則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分比為（　�。�
A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%

分析 根據晶胞的結構圖可知，鎂原子都位于晶胞的表面，而硼原子則位于晶胞的內部，據此可計算納米顆粒的表面原子占總原子數的百分比．

解答 解：根據晶胞的結構圖可知，鎂原子都位于晶胞的表面，共有14個，而硼原子則位于晶胞的內部，共有6個，故硼鎂化合物納米顆粒的表面原子占總原子數的百分比為 $\frac{14}{14+6}$×100%=70%，
故選B．

點評 本題考查物質結構和性質、晶胞的結構分析，題目難度一般，注意氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀，但不是晶胞．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業產品，在工農業生產和國防等領域發揮著重要作用．
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題．液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數為1.0×10-30．現將2.3克金屬鈉投入1.0L 液氨中，待反應結束后，假設溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×10-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進行電解可產生H2和N2，則陰極的電極反應式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2+2NH3．
（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染．請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數K=3.70．
（5）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線．其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．則圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據實驗室制取某干燥氣體的裝置圖（如圖所示），判斷氣體發生裝置中的藥品可能是（　　）
A．FeS和稀H2SO4B．加熱NaCl和濃H2SO4制HCl
C．大理石和稀鹽酸D．MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（　　）
A．氯胺的水解產物為NH2OH（羥氨）和HClB．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價為+1價D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．32 g O2中含有的分子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應轉移的電子數為NA
D．1 mol鈉原子中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，還原劑是（　�。�
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液（已知①無水CaCl2可與乙醇形成難溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有關有機物的沸點，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O．
（2）球型管C的作用是防止倒吸冷卻生成物，若反應前向B中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后B中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇（或CaCl2•6C2H2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集溫度為77.1℃餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）試分析用氫氧化鈉溶液來代替飽和碳酸鈉溶液而導致的不利后果在氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸鈉和乙醇．

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