Question

下列說法不正確的是：①在熱化學方程式中，無論是反應物還是生成物都必須標明狀態；②所有的化學反應都伴隨有能量變化；③放熱反應發生時不必加熱；④吸熱反應在加熱后才能發生；⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關；⑥一般說來，吸熱反應在一定條件下也能發生；⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑無關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同．（　　）

• A、②③⑥
• B、③④⑤
• C、④⑤⑦
• D、③④⑦

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：①反應熱的大小與物質的狀態有關；
②化學反應的實質：舊鍵的斷裂和新鍵的生成；
③化學反應發生的條件與反應的熱效應無關；
④化學反應發生的條件與反應的熱效應無關；
⑤化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少、物質的狀態等有關；
⑥化學反應發生的條件與反應的熱效應無關；
⑦蓋斯定律實質是化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關．

解答： 解：①反應熱的大小與物質的狀態有關，所以在熱化學方程式中，無論是反應物還是生成物都必須標明狀態，故正確；
②化學反應的實質：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導致化學反應必然伴隨能量的變化，故正確；
③有些放熱反應需要加熱才能發生，如：鋁熱反應需在高溫下反應2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故錯誤；
④有的吸熱反應不需要任何條件即可發生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下反應，故錯誤；
⑤化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少、物質的狀態等有關，故錯誤；
⑥一般說來，吸熱反應在一定條件下也能發生，故正確；
⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑無關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同，故正確；
故選B．

點評：本題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系，蓋斯定律內容等，難度不大，需正確理解放熱、吸熱的本質是解題的關鍵．