Question

下列關說法正確的是（　　）

• A、9.2克NO₂氣體中含有分子數目為0.2N_A
• B、標準狀況下，2.24升SO₃中含有氧原子數目為0.3N_A
• C、將40g NaOH固體溶于1L水中配成1mol/L的溶液
• D、12g金剛石含有的共價鍵數為2N_A，1mol甲醇中含有共價鍵的數目為5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態不是氣體；
C．氫氧化鈉固體溶于1L水，所得溶液的體積不是1L；
D．根據均攤法計算出12g金剛石中含有的共價鍵數目；甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵．

解答： 解：A.9.2g二氧化氮的物質的量為0.2mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以氣體的分子數減少，含有分子數目小于0.2N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量，故B錯誤；
C.40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D.12g金剛石中含有1molC，金剛石中每個C與其它4個C原子形成了4個碳碳共價鍵，根據均攤法，每個C形成的共價鍵為：

1

2

×4=2，所以1mol碳形成了2mol共價鍵；1mol甲醇中含有3mol碳氫鍵、1mol碳氧鍵、1mol氧氫鍵，總共含有5mol共價鍵，含有共價鍵的數目為5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．