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9.下列實驗裝置能達到實驗目的是(  )
A.
如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體
B.
如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯
C.
如圖所示裝置制取少量蒸餾水
D.
如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

分析 A.碳酸氫鈉不穩定受熱易分解;
B.分液漏斗分離的互不相溶的兩種液體;
C.實驗室制取蒸餾水可以通過加熱蒸餾的方法;
D.膠體與溶液都能透過濾紙.

解答 解:A.碳酸氫鈉不穩定受熱易分解,加熱蒸發得不到碳酸氫鈉,故A錯誤;
B.乙酸與乙酸乙酯相互溶解,不分層,不能用分液法分離,故B錯誤;
C.實驗室制取蒸餾水可以通過加熱蒸餾的方法,故C正確;
D.膠體與溶液都能透過濾紙,提純氫氧化鐵膠體應選擇半透膜,用滲析法,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了基本實驗操作,熟悉蒸發結晶、分液、蒸餾、過濾與滲析的原理是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.元素周期表中有五種元素的性質或原子結構信息如下:
X:氣態氫化物的水溶液呈弱堿性;  Y:第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小;
Z:用量最大、用途最廣的金屬單質;Q:位于第二周期且族序數是周期數的2倍;
R:最外層電子數是次外層電子數的3倍.
請根據上述信息回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族,Q中含有8個中子的原子組成符號是146C.
(2)上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N,它們:摩爾質量、分子中所含原子數、分子中的核外電子數都相同,寫出M、N中任意一個的化學式CO2或N2O.
(3)X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構型為正四面體.X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現的特殊性有不穩定性和強氧化性.
(4)已知:A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物,它們存在如下圖所示的相互轉化關系.請回答下列問題:
①若D為氯堿工業的重要產品,寫出反應(Ⅲ)的離子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
②若D為稀硝酸,則檢驗B溶液中陽離子時,所加入試劑正確的是b.(填序號)
a.先加雙氧水后加KSCN溶液           b.先加KSCN溶液后加雙氧水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于2(g)A+B(g)?2C(g),△H<0,當溫度升高時,平衡向逆反應方向移動,其原因是(  )
A.正反應速率增大,逆反應速率減小
B.逆反應速率增大,正反應速率減小
C.正、逆反應速率均增大,但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度
D.正、逆反應速率均增大,而且增大的程度一樣

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.下列事實能說明甲酸(HCOOH)是弱酸的是(  )
A.甲酸能與水以任意比互溶
B.0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9
C.0.1mol/L的甲酸溶液的pH約為4.8
D.10mL0.1mol/L的甲酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物,當參加反應的單質與被還原HNO3的物質的量之比為2:1時,還原產物可能是(  )
A.N2OB.NOC.NO2D.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列既含離子鍵又含有極性鍵的物質是(  )
A.NaClB.NaOHC.H2D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)某溫度下,2L恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體發生化學反應時,物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示,則:
①反應的化學方程式為X+Y?2Z.
②0~10s內,用Z表示的化學反應速率0.08mol•L-1•s-1
③X的轉化率為0.667或66.7%.
(2)向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,在一定條件下發生反應:2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3,下列有關說法不正確的是AC
A. 達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零
B. 當O2的濃度不變時,反應達到平衡狀態
C. 當單位時間生成a mol O2,同時生成2a mol SO2時,反應達到平衡狀態
D. SO2和O2 的轉化率相等.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.制取CH3CH2Cl,采用的最佳方法是(  )
A.乙烷和氯氣取代反應B.乙烯和氯氣加成反應
C.乙烯和HCl加成反應D.乙烷和HCl作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是(  )
A.CS2 與CO2均為直線形非極性分子
B.熔點:SiCl4<MgCl2<SiO2
C.水加熱到很高的溫度都難以分解,是因為水中含有氫鍵
D.斷裂化學鍵的過程不一定發生化學變化

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同步練習冊答案
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