Question

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． CS₂ 與CO₂均為直線形非極性分子
• B． 熔點(diǎn)：SiCl₄＜MgCl₂＜SiO₂
• C． 水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗�中含有氫鍵
• D． 斷裂化學(xué)鍵的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)變化

Answer 1

分析 A．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B．不同晶體熔點(diǎn)的一般規(guī)律：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體；
C．分子中共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
D．電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離時(shí)化學(xué)鍵會(huì)斷裂．

解答 解：A．CS₂ 與CO₂均為直線形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子，故A正確；
B．SiCl₄屬于分子晶體，MgCl₂屬于離子晶體，SiO₂屬于原子晶體，則熔點(diǎn)：SiCl₄＜MgCl₂＜SiO₂，故B正確；
C．分子中共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗�分子中H-O的鍵能很大，難斷裂，氫鍵決定物理性質(zhì)，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離時(shí)化學(xué)鍵會(huì)斷裂，如氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵會(huì)斷裂，但是沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，題目涉及分子極性的判斷、不同晶體熔點(diǎn)的比較、共價(jià)鍵與分子穩(wěn)定性的關(guān)系、氫鍵和化學(xué)鍵，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．