Question

9．將22.4L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了16.8克．求原混合物中乙烯和乙烷的物質的量之比和質量比．

Answer 1

分析 標況下22.4L混合氣體的物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，乙烷性質較穩定，和溴水不反應，乙烯和溴水發生加成反應，所以混合氣體通入溴水中溶液質量增加的量是乙烯質量，則乙烯質量為16.8g，n（C₂H₄）=$\frac{16.8g}{28g/mol}$=0.6mol，則n（C₂H₆）=（1-0.6）mol=0.4mol，m（C₂H₆）=0.4mol×30g/mol=12g，據此分析解答．

解答 解：標況下22.4L混合氣體的物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，乙烷性質較穩定，和溴水不反應，乙烯和溴水發生加成反應，所以混合氣體通入溴水中溶液質量增加的量是乙烯質量，則乙烯質量為16.8g，n（C₂H₄）=$\frac{16.8g}{28g/mol}$=0.6mol，則n（C₂H₆）=（1-0.6）mol=0.4mol，m（C₂H₆）=0.4mol×30g/mol=12g，
所以n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=0.6mol：0.4mol=3：2；
m（C₂H₄）：m（C₂H₆）=16.8g：12g=7：5，
答：原混合物中乙烯和乙烷的物質的量之比和質量比分別是3：2、7：5．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，熟悉物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，側重考查學生計算能力，題目難度不大．