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11．下列物質(zhì)互為同位素的是（　　）
A．H和DB．O3和O2C．CO和CO2D．金剛石和石墨

分析 同種元素的不同種原子間互稱同位素；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互稱同素異形體，據(jù)此分析．

解答 解：A、H和D分別為氫元素的兩種氫原子，故互為同位素，故A正確；
B、氧氣和臭氧是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B錯誤；
C、CO和二氧化碳是由相同的元素形成的兩種不同的化合物，故不是同位素，故C錯誤；
D、金剛石和石墨是由碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了同位素和同素異形體的區(qū)分，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在120℃、101KPa下，將150mL CH4和He的混合氣體中與350mL O2混合，點燃并充分反應(yīng)．
（1）若恢復(fù)到原條件，則反應(yīng)后混合氣體的總體積為500mL．
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．則原混合氣體中CH4和He的體積比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．R的原子半徑比Z大
B．R的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
C．X與Y形成離子化合物
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蝕水利設(shè)施           b．影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）過氧化氫的主要作用是b（填字母）．
a．還原劑                  b．氧化劑
（4）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol/L）0.160.940.12
稀釋后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．氯氣、活性炭、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．在恒溫下將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•s），則（寫出計算過程）
①A的轉(zhuǎn)化率為？
②A的平均反應(yīng)速率為？
③方程式中p=？
④達到平衡時的壓強和開始時壓強的幾倍？

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同步練習(xí)冊答案
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