Question

6．在恒溫下將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反應速率是0.1mol/（L•s），則（寫出計算過程）
①A的轉化率為？
②A的平均反應速率為？
③方程式中p=？
④達到平衡時的壓強和開始時壓強的幾倍？

Answer 1

分析 生成0.5molD，v（D）=$\frac{\frac{0.5mol}{1s}}{5s}$=0.1mol/（L•s），又知C的平均反應速率是0.1mol/（L•s），由速率之比等于化學計量數之比可知，p=2，則
          3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
開始    2.5          1.25        0            0
轉化   0.75          0.25       0.5         0.5
平衡   1.75           1          0.5          0.5
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%及物質的量比等于壓強比計算．

解答 解：生成0.5molD，v（D）=$\frac{\frac{0.5mol}{1s}}{5s}$=0.1mol/（L•s），又知C的平均反應速率是0.1mol/（L•s），由速率之比等于化學計量數之比可知，p=2，則
          3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
開始    2.5          1.25        0            0
轉化   0.75          0.25       0.5         0.5
平衡   1.75           1          0.5          0.5
①A的轉化率為$\frac{0.75mol}{2.5mol}$×100%=30%，答：A的轉化率為30%；
②A的平均反應速率為$\frac{\frac{0.75mol}{1s}}{5s}$=0.15mol/（L．s），答：A的平均反應速率為0.15mol/（L．s）；
③由上述分析可知p=2，故答案為：p為2；
④反應前后的物質的量相同，則達到平衡時的壓強和開始時壓強的1倍，故答案為：達到平衡時的壓強和開始時壓強的1倍．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率和速率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用速率與化學計量數的關系確定p，題目難度不大．