Question

1．在120℃、101KPa下，將150mL CH₄和He的混合氣體中與350mL O₂混合，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)．
（1）若恢復(fù)到原條件，則反應(yīng)后混合氣體的總體積為500mL．
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．則原混合氣體中CH₄和He的體積比為1：5．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)可知CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（g），反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體積不變；
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．說(shuō)明水蒸氣的體積為：50mol，則 CH₄的體積為：$\frac{50×2}{4}$=25mL．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（g），反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體積不變，所以反應(yīng)后混合氣體的總體積為150mL+350mL=500mlL
故答案為：500；
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．說(shuō)明水蒸氣的體積為：50mol，則 CH₄的體積為：$\frac{50×2}{4}$=25ml，所以He的體積為125ml，所以原混合氣體中CH₄和He的體積比為1：5，故答案為：1：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．