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10.下列反應的生成物為純凈物的是(  )
A.甲烷與氯氣混合光照B.乙烯加聚
C.乙烯與氯化氫加成D.CH3CH=CH2與H2O加成

分析 A、CH4與Cl2光照可以發生一氯取代,二氯取代,三氯取代,四氯取代.
B、有機高分子中各個分子單體的數目不同,使高分子化合物成為各個不同分子數目的化合物的混合體.
C、乙烯和氯化氫加成,只有一種產物.
D、丙烯和水加成,氯原子連接不飽和的碳原子有兩種.

解答 解:A、產物中有一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯甲烷,沒有反應掉的甲烷和氯氣等,故A錯誤;
B、乙烯加聚反應產物中各個分子單體的數目不同,即聚合度不同,得到的是混合物,故B錯誤;
C、乙烯和氯化氫加成,生成氯乙烷,只有一種產物,故C正確;
D、CH3CH=CH2與H2O加成生成2-丙醇,也可以生成1-丙醇,不是純凈物,故D錯誤;
故選C.

點評 本題以純凈物概念為載體,考查取代反應、加成反應、同分異構體等,難度不大,理解有機反應類型的特點,學以致用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.化學實驗是研究物質性質的基礎.
(1)下列有關實驗操作或測量數據不合理的是ABD(填序號).
A.用鐵坩堝加熱CuSO4•5H2O晶體測定結晶水質量分數
B.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C.用規格為20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
D.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水,用酚酞做指示劑.
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度.
實驗方案:
。脽⑷U水適量,加少量活性炭,除去廢水中的雜質;過濾,取濾液;
ⅱ.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1mol•L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定;
ⅲ.記錄數據,消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液體積Vml,計算.
①下列滴定方式中,最合理的是(夾持部分略去)b(填字母序號).

②達到滴定終點時現象是:溶液由無色變為紫色,其半分鐘不褪色.SO32-的濃度的表達式為:0.0125Vmol/L.
(3)已知反應:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全,據此判斷下列敘述正確的是C
A、BeCl2 溶液的 PH<7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be(OH)2
B、Na2BeO2 溶液的 PH>7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO
C、Be(OH)2 既能溶解于鹽酸,又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2 溶液中守恒關系有:CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
E、Li、Be、B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在120℃、101KPa下,將150mL CH4和He的混合氣體中與350mL O2混合,點燃并充分反應.
(1)若恢復到原條件,則反應后混合氣體的總體積為500mL.
(2)若再將以上混合氣體干燥,得混合氣體450mL.則原混合氣體中CH4和He的體積比為1:5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.食用醋中含有乙酸.下列關于乙酸的說法不正確的是( 。
A.結構簡式為:CH3COOHB.乙酸又稱為醋酸
C.可與金屬Na反應生成H2D.分子中原子之間只存在單鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.由前20號元素構成的某離子化合物X中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20.則有關X說法中正確的是(  )
A.X中的陽離子半徑一定小于陰離子半徑
B.X中含陰陽離子,所以只存在離子鍵
C.X中陰、陽離子個數比不可能出現2:3
D.X可能由同一主族中的兩種元素組成

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.下列物質中,所有碳原子都可以在同一個平面上的是(  )
A.B.C.CH≡C-CH=CH2D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負價的代數和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍,下列說法正確的是( 。
A.R的原子半徑比Z大
B.R的氫化物的穩定性比W的強
C.X與Y形成離子化合物
D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鋼鐵廠在冷軋過程中會產生高濃度酸性含鐵廢水,主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等,其處理的主要工藝流程如下:

請回答:
(1)廢水未經處理直接排放的危害是ab(填字母).
a.腐蝕水利設施           b.影響水生生物的自然生長
(2)石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸,寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(3)過氧化氫的主要作用是b(填字母).
a.還原劑                  b.氧化劑
(4)某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監測時,取其樣本稀釋,測得有關數據如下:
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度(mol/L)0.160.940.12
稀釋后的溶液中c(Fe3+)=0.12 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.某興趣小組通過題圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究.

(1)儀器C的名稱是干燥管.安裝F中導管時,應選用圖2中的b.
(2)打開B的活塞,A中發生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1,為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成
(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩定劑是穩定劑Ⅱ,原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度.

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