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2.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負價的代數和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍,下列說法正確的是(  )
A.R的原子半徑比Z大
B.R的氫化物的穩定性比W的強
C.X與Y形成離子化合物
D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素.X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,則Z為Mg,W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍,最外層電子數為6,結合原子序數可知,W為S,故R為Cl,Y的最高正價與最低負價的代數和為0,處于ⅤA族,原子序數小于Mg,故Y為C元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答.

解答 解:X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素.X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,則Z為Mg,W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍,最外層電子數為6,結合原子序數可知,W為S,故R為Cl,Y的最高正價與最低負價的代數和為0,處于ⅤA族,原子序數小于Mg,故Y為C元素,
A.Z為Mg、R為Cl,二者同周期,原子序數依次增大,原子半徑減小,故A錯誤;
B.非金屬性Cl>S,故氫化物穩定性HCl>H2S,故B正確;
C.H與C元素形成烴類物質,屬于共價化合物,故C錯誤;
D.Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸,碳酸是弱酸,而硫酸是強酸,故D錯誤,
故選B.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,側重對元素周期律的考查,推斷元素是解題關鍵,注意對元素周期律的理解掌握.

練習冊系列答案
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