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5．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題．下列有關對鹽水解性質的利用描述中不正確的是（　　）
A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
B．無法利用Na2S溶液和AlCl3溶液制備Al2S3
C．金屬焊接中，可用NH4Cl溶液作除銹劑
D．工業上用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板

分析 A、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于除去油污；
B、鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進，據此分析；
C、銨根離子水解顯酸性，可以和氧化鐵反應；
D、氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故A正確；
B、鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進，則AlCl3溶液和Na2S水溶液混合發生的反應為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，不能制得Al2S3，故B正確；
C、氯化銨中銨根離子水解顯酸性，可以和鐵銹成分氧化鐵反應，鹽的水解有關，故C正確；
D、氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應化學方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，和鹽的水解無關，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應用，題目難度不大，注意發生相互促進的水解時反應能完全進行到底生成沉淀和氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）
A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C．硫酸是強電解質
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對能量轉化的認知中，正確的是（　　）
A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉化為電能
B．風力發電時，風能主要轉化為電能
C．煤燃燒時，熱能主要轉化為化學能
D．白熾燈工作時，只發生電能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在850℃時發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態；C1數值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數值發生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（　　）
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關金屬腐蝕的論述，正確的是（　　）
①金屬的腐蝕一定伴有電流產生
②純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
④發生化學能轉變為電能的腐蝕時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
⑤發生電化學腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子
⑥當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
⑦海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕．
A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將減小（增大、減小或不變）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系b+c=a（用代數式表示）．
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc（填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內的氣體密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度；
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
（6）保持溫度不變，按下列比例充入固定容積的容器中，達到平衡后C的濃度仍為w mol/L的是②④⑤．
①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（8）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=0.90.9，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：
c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）已知14g N2與足量H2反應放出46kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用電子式表示NH3的形成過程3H•+→
（3）Na3N 可與水反應生成NH3，現將Na3N 放入過量鹽酸中可以生成2種鹽，化學方程式為Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
（4）根據如圖所示情況，判斷下列說法中錯誤的是ABC．
A．該反應表示二氧化碳和氫氣反應吸熱41kJ
B．該反應表示1分子二氧化碳和1分子氫氣反應吸收41kJ的熱量
C．該反應為放熱反應
D．其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．

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