Question

20．在850℃時發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態；C₁數值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數值發生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析 ①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，處于平衡狀態；850℃達到平衡時c（CO）=0.08mol/L，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動；
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，根據平衡移動原理，結合選項判斷；
由表中數據可知，5min～6minCO的濃度降低，CO₂濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說明平衡向正反應移動，再結合水的濃度變化進行判斷．

解答 解：①由表中數據可知，3min、4min時，反應混合物對應物質的濃度不變，處于與平衡狀態；由圖可知850℃平衡時CO的濃度為0.8mol/L，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，達新平衡時CO的濃度大于0.08mol/L，
故答案為：平衡；大于；
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應移動，降低溫度平衡向正反應移動，使用催化劑平衡不移動，增大氫氣的濃度，平衡向逆反應移動，故4min～5min改變條件為增大氫氣的濃度；
由表中數據可知，5min～6minCO的濃度降低，CO₂濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說明平衡向正反應移動，而水的濃度增大0.05mol/L，應是增大水蒸氣的濃度，
故答案為：d；a．

點評 本題考查化學平衡影響因素等，為高頻考點，綜合圖表信息來分析是解答的關鍵，較好的考查學生分析解決問題的能力，難度中等，②中注意分析濃度變化判斷改變條件．