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10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（　　）
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

分析 該反應中Pb元素化合價由+4價變為+2價、Cr元素化合價由+3價變為+6價，根據轉移電子守恒計算PbO2的物質的量，由此分析解答．

解答 解：該反應中Pb元素化合價由+4價變為+2價、Cr元素化合價由+3價變為+6價，根據轉移電子守恒得PbO2的物質的量=$\frac{5mol×3}{2}$=7.5mol，故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應計算，根據方程式中轉移電子相等，再結合各個物理量之間的關系式計算，結合基本概念分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．不溶于水且比水輕的一組液體是（　　）
A．甲苯、四氯化碳B．苯、汽油C．硝基苯、一氯丙烷D．酒精、溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）
A．乙烯和1-丁烯B．苯和乙炔
C．正丁烷和2-甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是電解質
C．強酸強堿都是離子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題．下列有關對鹽水解性質的利用描述中不正確的是（　　）
A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
B．無法利用Na2S溶液和AlCl3溶液制備Al2S3
C．金屬焊接中，可用NH4Cl溶液作除銹劑
D．工業上用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區域3的是（　　）
A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發生取代反應．由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　　）
A．C2H2B．C3H4C．C3H8D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．純堿一直以來都是工業生產的重要原料，上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如下：

（1）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：CO2、NH3 （填化學式）．這兩種氣體在使用過程中需要考慮添加的順序，原因是：氨氣在水中溶解度大，先通氨氣使溶液呈堿性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氫銨，有利于碳酸氫鈉析出．
（2）在沉淀池中發生的反應的化學方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環I（填上述流程中的編號）的循環．從母液中可以提取的副產品的應用是作化肥（舉一例）．
（4）沉淀池中所得產物常含有少量NaCl，現在實驗室中稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250ml容量瓶，選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是選用酚酞作指示劑，不能確定滴定終點．樣品中NaHCO3質量分數為0.982（保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解能力一定小
B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子除盡
D．若已知Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），欲使Ca2+沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2C2O4好

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同步練習冊答案
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