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15．下列各元素的原子半徑最大的是（　�。�
A．FB．NC．OD．H

分析 同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，據此分析．

解答 解：N、O、F同周期，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O＞F，H只有1個電子層，半徑最小，故原子半徑N＞O＞F＞H，
故選B．

點評 本題考查原子半徑比較，比較基礎，注意理解掌握微粒半徑比較規律，注意周期表中原子半徑最小的是H原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設計實驗證實如下：
裝置現象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現象
ⅱ．過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根據現象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗內 容現 象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設計實驗證實如下：
裝置現象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現象
ⅱ．過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物．習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數K1，下列表述一定正確的是（　　）
A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
B．增大c（H2O）或減小c（H2），會使平衡常數K1減小
C．改變反應的溫度，平衡常數K1不一定變化
D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數為K2，K1×K2=1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）指出該裝置的一處錯誤大小燒杯之間沒有填滿碎紙條．
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知mg硫酸鐵中含有a個Fe3+，則阿伏加德羅常數可以表示為（　�。�
A．$\frac{200a}{m}$mol-1B．$\frac{200m}{a}$mol-1C．$\frac{2m}{a}$mol-1D．$\frac{2a}{m}$mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
達到平衡時，反應放出36.8kJ熱量，則平衡時NH3的物質的量為0.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是環形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數據（見表）．
實驗序號起始溫州 t1/℃終止溫度（t2）/℃[溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應的熱化學方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小數點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此
操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；又加入cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）下列每組分別給出了兩個量．其中可以組成一個物質的量公式的組有 （填編號）①④⑤
 ①②③④⑤
 物質所含的微粒數 固體體積 溶液的質量百分比濃度 標準狀況下氣體的摩爾體積 非標準狀況下某物質的質量
 阿伏加德羅常數 固體密度 溶液體積 標準狀況下氣體的體積 物質的摩爾質量
（2）在標準狀況下：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列對這四種氣體的描述正確的是（填寫代號）ABCD
A．質量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數①＞③＞④＞②

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